题目内容

3．为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如图1的实验．
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）气球膨胀速度最快的是A（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）．
（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应．反应情况如图2所示，下列叙述与图象情况符合的是D
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余．

分析 （1）根据化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）实验室中制取气体的速率要快慢适中；
（4）由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．

解答 解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
（4）A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑   
    54   294
    18   98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56   98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，
C、耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，
D、由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故正确；
答案：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）A；
（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；
（4）D

点评 实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．

练习册系列答案
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13．有下列几种物质：a．盐酸  b．硫酸 c．熟石灰d．硫酸铜 e．纯碱 f．食盐；请选择填空（不重复）
（1）用来清除铁锈的物质b； 
（2）常用降低土壤酸性的是c；
（3）在日常生活中用做调味剂的是f； 
（4）少量存于胃液中帮助消化的是a．
14．辰杰同学关于常见酸、碱、盐物质的说法不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时应先计算，再用量筒量取一定体积浓硫酸加入到装水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
B．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中溶液质量都会减少
C．烧碱、纯碱都可用于造纸、纺织工业
D．酸碱盐溶液能导电的原因是：酸碱盐在水溶液中形成了自由移动的离子
11．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：


请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47mL．把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，标签上应填写的内容为6%NaCl溶液．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是搅拌，加速NaCl的溶解．蒸发过程中玻璃棒的作用是防止局部过热而使液滴飞溅．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯和漏斗．                                                      
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．过滤时承接滤液的烧杯中有水．
18．根据下列元素的原子结构示意图填空．

①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；
②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为Al2O3．
8．下列实验操作中，不正确的个数为（　　）
A．4B．3C．5D．6
15．化学与生活联系密切，生活中处处有化学．
（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是碘．
（3）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）．写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
12．A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）．

①反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）．
②C的化学式是CuSO4；答出G的一种用途实验室制取二氧化碳．
③写出物质A与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
写出物质C与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
13．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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