题目内容
20．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）| A． | 这种试纸是一种新型化合物 | |
| B． | 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2 | |
| C． | 萘胺中氢元素的质量分数最小 | |
| D． | 萘胺是由10个碳原子、9个氢原子和一氮原子构成 |
分析 A、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．
C、由各元素的质量比可得哪种元素的质量分数最小．
D、根据萘胺是由萘胺分子构成的，进行分析解答
解答 解：A、根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误．
B、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．
C、萘胺中C、H、N元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，氢元素的质量比最小，故质量分数最小，故选项说法正确．
D、萘胺是由萘胺分子构成的，一个萘胺分子是由10个碳原子、9个氢原子和一氮原子构成，故选项说法错误．
故选C
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
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10．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末是什么物质？
【猜想与分析】
甲同学认为：可能是氢氧化钙．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
乙同学认为：可能是CaCO3．形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
你认为白色粉末还可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
【设计实验】
为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如表所示实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：
【提出问题】白色粉末是什么物质？
【猜想与分析】
甲同学认为：可能是氢氧化钙．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
乙同学认为：可能是CaCO3．形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
你认为白色粉末还可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
【设计实验】
为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如表所示实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取上述试管中的上层溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 白色粉末中有Ca（OH）2 |
| ②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 白色粉末中有碳酸钙 |
5．如图需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
9．
如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（固定装置已略去），数天后，可观察到的现象是（ ）
如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（固定装置已略去），数天后，可观察到的现象是（ ）| A． | 铁屑不生锈，量筒内液面上升 | B． | 铁屑不生锈，量筒内液面不上升 | ||
| C． | 铁屑生锈，量筒内液面上升 | D． | 铁屑生锈，量筒内液面不上升 |
10．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl | B． | Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C | D． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |