Question

把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀H₂SO₄反应，得到的氢气的质量可能为（　　）

A．0.15g

B．大于0.15g，但小于0.2g

C．0.2g

D．0.2g以上

Answer 1

分析：根据铝和镁均能与稀硫酸反应生成氢气，所以采用极端假设法对生成的氢气质量进行分析解答即可；

解答：解：由于金属与酸反应生成氢气的质量=

金属的化合价数值

金属的相对原子质量

×金属的质量，故假设1.8g全部是铝时会生成氢气的质量为1.8g×

3

27

=0.2g，假设1.8g全部是镁时会生成氢气的质量为1.8g×

2

24

=0.15g，所以生成的氢气量一定小于0.2g一定大于0.15g；
故选B

点评：此题是考查金属和酸反应的计算题，巧妙的利用极端假设法是解答此题的关键；