Question

13．一种固体混合物，其中可能含有氯化镁、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硝酸钡中的一种或几种．现进行以下实验，实验记录如下表：

实验步骤	实验内容	实验现象
1	将固体混合物放入足量水中	产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液
2	再加入足量稀硝酸	沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；
3	最后加入稀硫酸	溶液中又立即出现白色沉淀

根据以上实验及其现象可以判断，原混合物中肯定有CuSO₄、K₂SO₄（填化学式）．

Answer 1

分析 由该固体溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出混合物中一定没有硫酸铜；
由向所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙；向溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而能够和硝酸钡反应生成白色的沉淀为碳酸钡，所以还含有碳酸钠，一定不含硫酸钾；不能确定是否含有氯化钙，据此解答．

解答 解：1、由该固体溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；
2、由向1所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸，则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙；
3、向2中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而能够和硝酸钡反应生成白色的沉淀为碳酸钡，所以还含有碳酸钠，一定不含硫酸钾，不能确定是否含有氯化钙；
由以上推断可知：原混合物中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定没有硫酸铜和硫酸钾，可能含有氯化钙；
故答案为：CuSO₄、K₂SO₄．

点评 熟练掌握碳酸盐的性质，知道硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可以溶于酸，所以若出现不溶于水而能溶于酸的沉淀，一般为碳酸盐沉淀，这些往往是我们进行物质推断的突破口．