题目内容
3．水是生命之源，某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从某河流中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．（1）①现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾溶解，搅拌，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），下列仪器在该操作中要用到的有ACDF（填字母）．
A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯
②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
③做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键．适用于饮用水消毒的常用消毒剂是漂白粉．漂白粉的主要成分是氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，关于漂白粉的说法中，合理的是：CD．
A．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中钙元素的质量分数相同
C．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都由离子构成
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有的原子团是ClO-
（2）硬水给生产、生活带来许多不便．检验水样是硬水还是软水的方法是：取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水．生活中降低水的硬度最常用的方法是：煮沸．
分析 根据水污染的途径进行解答；
（1）根据过滤可用于除去水中难溶性杂质、活性炭具有吸附性、漂白粉是由氯化钙CaCl2和次氯酸钙Ca（ClO）2两种物质混合而成进行解答；
（2）根据检验一份水样是硬水还是软水用肥皂水进行解答．
解答 解：（1）①由于明矾溶于水生成物具有吸附性，向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯；
②向滤液中加入活性炭，利用活性炭的吸附性除去水样中的颜色和异味；
③③漂白粉是由氯化钙CaCl2和次氯酸钙Ca（ClO）2两种物质混合而成，属于混合物；故填：混合物；
A．氯化钙【CaCl2】中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钙【Ca（ClO）2】中氯元素的化合价为+1价，所以二者中氯元素的化合价不相同，故A错误；
B．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】都不是氧化物，故B错误；
C．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】均属于化合物，故C正确
D．次氯酸钙【Ca（ClO）2】是由钙离子和次氯酸根离子构成，所以含有原子团ClO-，故D正确；故选：CD；
（2）①硬水和软水的差别在于水中所含有的可溶性钙镁离子化合物不同．所以区别的方法是：取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水．②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在
故答为：（1）①过滤，ACDF；②吸附；③CD．
（2）①取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水；②煮沸．
点评 本题考查了电解水的知识以及净水的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．运用化学的知识对生活现象进行解释，既考查运用化学知识解释日常生活中问题的能力，又体现出化学就在我们身边．
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13．一种固体混合物，其中可能含有氯化镁、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硝酸钡中的一种或几种．现进行以下实验，实验记录如下表：
根据以上实验及其现象可以判断，原混合物中肯定有CuSO4、K2SO4（填化学式）．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 |
| 1 | 将固体混合物放入足量水中 | 产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液 |
| 2 | 再加入足量稀硝酸 | 沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明； |
| 3 | 最后加入稀硫酸 | 溶液中又立即出现白色沉淀 |
14．在蜡烛燃烧的探究实验中，使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）
| A． | 空气 | B． | 水蒸气 | C． | 二氧化碳 | D． | 氧气 |
，最外层上有6个电子，当它参与化合形成化合物时容易得电子，形成阴离子，该离子符号是S2-．
18．物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ）
| A． | 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 | |
| B． | 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 | |
| C． | 由同种元素组成的物质是单质 | |
| D． | 同一种元素的原子和离子质量相差不大 |
8．下列四组物质中，两两之间都能互相发生化学反应的一组是（ ）
| A． | C、CuO、H2SO4 （稀） | B． | Fe、HC1 （稀）、CuSO4 | ||
| C． | Ba（OH）2、HCl （稀）、K2C03 | D． | C02、Ca（OH）2、HCl （稀） |
