题目内容
托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针（ ）A．偏左
B．偏右
C．不偏
D．无法判断
【答案】分析：根据天平平衡的知识进行分析，酸是等量且足量的物质，则加入的金属与产生的氢气的质量差大的增重大，小的增重小，据此分析即可．
解答：解：设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
1g x
x=
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1g y
y=
对铝来说增重1g-
g=
g，对没来说增重1g-
g=
，
g＜
，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁．
故选A．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，要明确天平指针变化与两盘中增重有直接关系．
解答：解：设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
1g x
x=
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1g y
y=
对铝来说增重1g-
g=g，对没来说增重1g-g=，g＜，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁．故选A．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，要明确天平指针变化与两盘中增重有直接关系．
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在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入一定量的Mg和Mg（OH）2，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡．则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的（ ）
| A、Mg 21.6g | B、Mg 1.2g | C、Mg（OH）22.9g | D、Mg（OH）221.6g |
托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向两烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）2，两烧杯中的物质均恰好完全反应，将游码移到1.8克处，天平重新平衡．将加入的Mg和Mg（OH）2的位置标在天平上方的括号内．请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：选择的物质是