Question

托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向两烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）₂，两烧杯中的物质均恰好完全反应，将游码移到1.8克处，天平重新平衡．将加入的Mg和Mg（OH）₂的位置标在天平上方的括号内．请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：选择的物质是

 

，其质量为

 

．（已知：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：由将游码移到1.8克处，天平重新平衡可知加入的氢氧化镁的质量=镁的质量-氢气的质量+1.8g，再根据向两烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）₂，两烧杯中的物质均恰好完全反应，可知生成硫酸镁的质量相等，即氢氧化镁中镁元素的质量与参加反应的镁的质量相等，推出1.8g与2OH和氢气的质量总和相等列比例式求解．

解答：解：由题意可知发生了如下反应：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O由上述化学方程式和题意可知：硫酸的质量相等且足量，则生成硫酸镁的质量也相等，参加反应的镁和氢氧化镁中镁元素的质量相等．增加的1.8g应为2OH和H₂的质量总和，即存在如下等式关系，设加入镁的质量为x，加入氢氧化镁的质量为y：
Mg～Mg（OH）₂～2OH^-+H₂
24   58        36
x    y         1.8g

24

x

=

36

1.8g

解得x=1.2g；

58

y

=

36

1.8g

解得y=2.9g
即加入镁和氢氧化镁的质量分别为1.2g，2.9g
由题意可知左盘为氢氧化镁，右盘为镁．
故答案为：Mg或Mg（OH）₂；1.2g或2.9g

点评：做有关天平题目时要分析出等量关系，左盘质量等于右盘质量加上游码质量，对于具体题目要能灵活运用此等式．