题目内容
化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．
①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．
②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为
（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）硫酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量；
（2）根据当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量进行解答；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．
（2）根据当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量进行解答；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．
解答：解：（1）设废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×20%
=
解得：x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×20%
| 98 |
| x |
| 80 |
| 20g×20% |
解得：x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．
点评：本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行．
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