题目内容
7．
（1）表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题：| 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 29.95 |
②表中，第12号元素的名称是镁，画出17号元素的原子结构示意图
化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子．（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
①该元素的原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06
②图乙所示粒子的符号为S2-．
分析 （1）①由图示可知钠的原子序数；根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答．②根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量等，进行分析解答即可．
解答 解：（1）①钠元素的原子序数是11；8号是氧元素化合价是-2价，13号元素是铝，化合价是+3价，所以化学式是Al2O3．根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：11；Al2O3；质子数不同；
②第12号元素是镁元素；根据原子结构示意图的画法画出氯原子的结构示意图为
，最外层有7个电子，易得到1个电子成为8电子稳定结构；故填：镁；；得到；
（2）根据该元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数，则原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06．
图乙是该元素的一种粒子结构示意图，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，且硫离子带2个单位的负电荷，其离子符号为：S2-．
故答案为：16；32.06；S2-．
点评 元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．
练习册系列答案
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17．若6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物），则关于这种物质的描述正确的是（ ）
| A． | 该物质由碳、氢两种元素组成 | |
| B． | 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| C． | 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 | |
| D． | 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3 |
18．实验中不应接触管口或瓶口的操作是（ ）
| A． | 将试剂瓶中的液体倒入试管中 | B． | 用胶头滴管向试管中滴加试剂 | ||
| C． | 用药匙取用试剂瓶中的粉末状固体 | D． | 用玻璃棒在试剂瓶中蘸取少量液体 |
2．如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置图，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该实验证明氧气约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ | |
| B． | 实验时红磷一定要足量 | |
| C． | 因为实验中要消耗氧气所以实验前不用检验装置气密性 | |
| D． | 红磷火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹 |
12．下列表述不完全正确的一组是（ ）
| A、对生活常识的分析 | B、现象的解释 |
| ①酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气． ②夏天吃剩下的食物要及时放入冰箱，因为食物缓慢氧化后会变质． ③膨化食品中通常充有氮气作保护气，因为氮气在通常情况下化学性质不活泼． | ①发烧病人测体温时汞柱上升：原子之间有间隔，温度升高原子间隔变大 ②氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧：分子不同，化学性质不同 ③电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分 |
| C、仪器的用途 | D、对分子和原子的认识 |
| ①量筒：测量液体的体积 ②玻璃棒：搅拌，加速溶解 ③滴管：吸取和滴加少量的液体 | ①都能构成物质 ②都在不停的运动 ③分子可分，原子不可分． |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 自来水 | C． | 蒸馏水 | D． | 稀有气体 |
根据电解水的实验装置图完成下列问题：