Question

17．若6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物），则关于这种物质的描述正确的是（　　）

• A． 该物质由碳、氢两种元素组成
• B． 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
• C． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
• D． 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3

Answer 1

分析 6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g；
碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于可燃物的质量6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素；
可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.4g=6：1，碳元素和氢元素的质量比为6：1，我们可以假设其质量分别为6和1，又知碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，元素质量除以相对原子质量就是原子个数，故可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2；
故选B．

点评 可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水．