题目内容

11．（1）过氧化钠（Na2O3）是潜水艇中的制氧剂，它能与二氧化碳反应生成氧气和另一种常见化合物，请写出此反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在过氧化钠中氧元素的化合价为-1．
（2）二氧化硅属于非金属氧化物．它的结构与金刚石相似，都是由原子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO2使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液，请写出该反应的化学方程式3NaOH+H3BO3═Na3BO3+3H2O．

分析 （1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
（2）根据题意，二氧化硅属于非金属氧化物，它的结构与金刚石相似；NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3，同时生成水，进行分析解答．
（3）氢氧化钠与硼酸（H3BO3）溶液反应生成硼酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价．
（2）二氧化硅属于非金属氧化物，它的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则二氧化硅是由原子构成的．
NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3，同时生成水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）氢氧化钠与硼酸（H3BO3）溶液反应生成硼酸钠和水，反应的化学方程式为：3NaOH+H3BO3═Na3BO3+3H2O．
故答案为：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；-1；（2）原子；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（3）3NaOH+H3BO3═Na3BO3+3H2O．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、物质的微观构成等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．关于溶液的下列叙述中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的液体B．蔗糖溶液能导电
C．溶液一定是混合物D．溶液中的溶质只可以是固体
2．氨气（NH3）有强烈的刺激性气味，密度比空气小，具有还原性，在纯氧中能够认识，当与空气混合时（在爆炸极限范围内），通明火也能发生爆炸．如图是验证NH3在加热条件下具有还原性的装置，当挤压橡皮球把氩气鼓入盛有浓氨水的广口瓶时，就能促使氨水挥发出NH3并进入试管，请回答下列问题：
（1）以下是图中实验的主要操作步骤，正确的顺序为③②④⑤①⑥（填序号）．
①先通一会NH3，再加热；    ②将CuO粉末装入试管底部；
③检查装置的气密性；         ④试管口略向下倾斜；
⑤导气管插入试管的底上部；   ⑥先停止加热，等试管冷却再停止通NH3．
（2）加热反应一段时间后，可看到试管底部有红色物质生成，管口有液体生成，并检测到还生成一种空气中含量最多的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（3）该装置没有对尾气进行处理，会（填“会”或“不会”）造成空气污染，如何检验尾气中是否含有未反应的NH3？把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，如果石蕊试纸变蓝色，说明尾气中含有氨气，反之则不含有氨气．
（4）反应结束时，为什么不能先撤出导气管再熄灭酒精灯？如果先撤出导管，空气进入，加热条件下铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜．
【继续探究】你是否有新的方法促使广口瓶中的浓氨水挥发出NH3？请写在下面．
19．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶没有收集满二氧化碳．出现上述情况的原因可能是：①药品量不够，②装置漏气．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F．
6．下列反应中，属于缓慢氧化的是（　　）
A．煤燃烧B．食物腐败C．车胎爆炸D．高锰酸钾制氧气
16．下列厨房用具，在空气中最容易锈蚀的是（　　）
A．铝壶B．不锈钢汤勺C．铁锅D．纯铜把手
3．结合如图所示装置，回到有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a酒精灯、b试管；
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，发生装置是A（填标号，下同）；若用向上排空方法收集氧气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得，制取氢气的发生装置是B，收集装置是C或E．其化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
20．水是我们生活中重要物质．请用学过的知识回答下列有关水的问题：
（1）如图是一个电解水的简易装置，电源B为正极，C试管内收集到的气体为氢气，检验D试管内气体的方法是用带火星的木条检验，复燃，则为氧气
（2）该装置反应文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．该实验属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）利用水做溶剂来配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的三个主要步骤一般为
计算、称量、溶解．
1．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：①碳酸氢钠溶液显碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②固体溶解，产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④取少量该固体加入试管中，加入适量的氯化钙溶液；
现象：⑤产生白色沉淀．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦用作发酵粉．

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