Question

13．在一密闭容器内有O₂、CO₂、水蒸气和一种未知物R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物质	R	CO2	水蒸气	O2
反应前m/g	15	3	3	59
反应后m/g	x	47	30	3

• A． 根据质量守恒定律，x的值应为0
• B． 反应后，生成物的质量比可能是44：27
• C． 物质R中只含C、H两种元素
• D． 物质R中一定含C、H、O三种元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据反应前后各物质质量的变化得出反应物、生成物；根据二氧化碳的质量求出C、H元素的质量可判断反应物R的元素组成．

解答 解：
根据质量守恒定律：15+3+3+59=x+47+30+3，x=0，故A正确；
反应前后各物质质量的变化知R与O2是反应物，CO₂、水蒸气是生成物，所以CO₂、水蒸气的质量比是：（47-3）：（30-3）=44：27，故B正确；
R和氧气在一定条件下充分反应生成44克二氧化碳和27克水．二氧化碳中的碳元素的质量为44×$\frac{12}{44}$×100%=12克，水中的氢元素的质量为27×$\frac{2}{18}$×100%=3克，12+3=15克小于23克，故R含有碳、氢、氧元素；故D正确．
故选：C

点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．