题目内容
10．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？
答：B
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物$\stackrel{过量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
你认为合理的实验方案是方案二．
说明另一方案不合理的理由：因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质．
（3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克，二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数．
分析 （1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分；
（2）根据纯碱能与酸反应，能与稀硫酸反应进行实验方案设计，并从除杂的角度分析不能引入新的杂质进行评价；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据题中的数据求出碳酸钠的质量，再求出氯化钠的质量分数．
解答 解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选：B；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但会引入新的杂质硫酸钠和过量的硫酸，因此合理的方案是方案一；
（3）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
混合物中NaCl质量分数为：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%．
故答案为：（1）B；
（2）方案二，方案一会混入新的杂质硫酸钠；
（3）混合物中NaCl质量分数为：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%．
点评 本题是对常见物质的鉴别和除杂的考查，根据物质的不同性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，但在除杂时要注意除杂的原则：不能增加新的杂质，不能减少主体物质．
备战中考寒假系列答案| A． | 氧化物，碱性氧化物 | B． | 盐，酸式盐 | ||
| C． | 混合物，溶液 | D． | 化合物，纯净物 |
如图为KNO3、NH4Cl在不同温度下的溶解度曲线．根据图中数据回答：| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
| A． | 实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 | |
| B． | 加热烧杯中物质时，垫上石棉网 | |
| C． | 实验中刺余的药品倒回原试剂瓶 | |
| D． | 将浓硫酸慢慢注入盛有水的量简中稀释 |
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
| A． | 甲物质的溶解度为60g | |
| B． | 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 | |
| C． | t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| D． | 乙物质的溶解度随温度的升高而增大 |