题目内容

11．将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

分析 根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）根据图示完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设参与反应的HCl的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          
            73                         44
              x                       2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=3.65g       
所用盐酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3% 
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案
相关题目
1．空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（　　）
①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体．
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．①＞③＞②＞④
2．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）由图乙可知铝的利用比铜和铁晚的多，原因是①．（填序号）
①铝很活泼    ②地壳中铝的含量高     ③铝的硬度小且抗腐蚀性强
（2）铝的活动性比铁强，也但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．
（3）人们对资源保护的意识日趋增强，你认为下列保护金属资源的途径不合理的是（填序号）③．
①防止金属腐蚀；                                     ②回收利用废旧金属；
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品；  ④合理有效地开采矿物．
（4）如图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，回答下列问题：
①CO可燃，实验前要先检验CO的纯度；
②实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给找找进入的原因是排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；
③写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）最后为其进行点燃的目的是CO有毒，防止CO污染空气．
19．周末小兰同学的妈妈做了一道红烧鱼鳔．细心的小兰发现：妈妈在洗鱼鳔时，鱼鳔时浮在水面上的，用手撕破鱼鳔时，水中有气泡冒出．鱼鳔会有哪些气体呢？周一，小兰和化学兴趣小组的同学来到实验室展开了实验探究．
【作出假设】甲乙两位同学分别对鱼鳔中的气体做出如下猜想：甲认为有CO2，乙认为有H2O．
【查阅资料】
（1）无水氯化钴试纸在实验室中常用来检验水的存在，原理：氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的．
（2）手持技术是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集和处理数据系统．手持技术可以广泛应用于理科实验中，可以方便迅速地收集各类数据，如氧气含量、二氧化碳含量等．
【实验验证】
（1）兴趣小组的同学用注射器抽取约60mL的鱼鳔内的气体，注入澄清石灰水中．发现澄清石灰水变浑浊，则甲的猜想成立．该反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）兴趣小组的同学另取一支注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色的氯化钴试纸放入注射器内，发现试纸变成粉红色，则乙的猜想成立．（填“成立”或“不成立”）
（3）兴趣小组的小红同学又提问：气体内有没有氧气？大家在讨论后，制定了以下的实验方案验证鱼鳔内的气体是否有氧气？
实验操作现象结论
1．用注射器抽取鱼鳔中的气体
2．用排水集气法收集注射器内抽取的气体
3．将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象		木条熄灭猜想一：不含氧气
猜想二：含少量氧气
猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭
【深入验证】在老师介绍了手持技术后，兴趣小组的同学用氧气传感器和二氧化碳传感器分别测得鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量如图：
【实验结论】小组同学一致认为猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
【反思评价】木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的？写出你的妙招：将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．．
（4）鱼鳔内CO2含量与空气中相比较，哪一个多？（写出你的实验步骤、现象、结论）．实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水，分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；
现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊，注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；
结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．．
6．X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为CaO；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，③CO2+H2O═H2CO3，④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．2016年9月以来抚州市城区为创建国家级卫生城市正在全民行动起来，“改善环境质量，建设美丽抚州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．使用汽车作为代步工具B．用氢能源代替化石燃料
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧D．实行垃圾分类回收再利用
3．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（1）人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．（2）石灰水是一种稀溶液，可用来检验二氧化碳，但在吸收二氧化碳方面没有氢氧化钠溶液效果好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的变化是物理变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置．
（2）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．		---装置的气密性良好．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有产生气泡，大理石逐渐溶解，C装置中有气泡出现．A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C装置作用是吸收二氧化碳，净化氧气．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】：
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．
（3）图3中C装置中的氢氧化钠溶液能否用澄清石灰水代替，说明你的理由？不行，因为石灰水微溶于水，是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧化碳吸收干净．
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有HCl、NaCl．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
1．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母）A或B；其反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用E收集氧气时验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用的发生装置是（填字母）A或B，若用F装置收集硫化氢气体，气体应从（填“a”、“b”）a进入．

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