题目内容
1．下列有关叙述中，正确的是（ ）| A． | 20℃时，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g | |
| B． | NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 | |
| C． | 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 | |
| D． | 溶液中各部分的密度相同 |
分析 A、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断．
B、根据NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶剂的质量增加，进行分析判断．
C、根据一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
解答 解：A、20℃时，100g水中能溶解36gNaCl，未指明说明达到了饱和状态，无法确定20℃时NaCl的溶解度，故选项说法错误．
B、NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，故选项说法错误．
C、一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，则饱和溶液降温后，不一定都有溶质结晶析出，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，溶液中各部分的密度相同，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握溶解度的含义、溶液具有均一性、一些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键．
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11．根据如表回答相关问题．
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20～40℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和．该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加热．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液．
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D=E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是 C（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和．该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加热．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液．
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D=E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是 C（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C．
12．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥氨气 | B． |  测定某溶液的pH | ||
| C． |  向试管中倾倒液体 | D． |  称取氢氧化钠固体 |
9．物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
| A． | 干冰升华会吸收热量，可用于人工降雨 | |
| B． | 熟石灰能和酸反应，可用于改良酸性土壤 | |
| C． | 甲醛能使蛋白质变性，可用于浸泡海鲜产品 | |
| D． | 氮气化学性质不活泼，可用于袋装食品防腐 |
6．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物．能降低水硬度的方法是（ ）
| A． | 吸附 | B． | 煮沸 | C． | 过滤 | D． | 沉淀 |
13．已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后分子的种类、个数都发生改变 | |
| B． | 该反应不是置换反应 | |
| C． | 参加反应的两种分子的个数比为4：1 | |
| D． | 该反应中生成物有单质和化合物 |
11．下列反应中属于置换反应的是（ ）
| A． | C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2 | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |