Question

11．根据如表回答相关问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20～40℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和．该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加热．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液．
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量D=E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是 C（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C．

Answer 1

分析 ①分析表格数据解决．
②利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比关系解决．
③利用两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显的知识找到解决的办法．
④同种溶质的饱和溶液，温度相同时，溶质的质量分数相等；即溶解度越大质量分数也就越大，并结合不同温度下物质的溶解度解答；

解答 解：①分析表中的数据可知：在20℃～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；根据溶解度，50g水中最多溶解硝酸钾是$\frac{31.6g}{2}$=15.8g，故该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，所得溶液的质量是50g+15.8g=65.8g；根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可采取升高温度的方法；
③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开．
④由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，故D、E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液；故C是不饱和的溶液；溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C．
故答案为：（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）=；C；B=E＞C．

点评 此题是对溶解度知识的考查题，解题的关键是能正确的分析表格中的数据，并结合相关的溶液知识进行解题，属基础性知识考查题．