Question

19．实验室利用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，另一种物质为硫酸锌．实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	50g
充分反应后	49.6g

（1）反应生成氢气的质量为0.4g（结果精确到0.1g，下同）．
（2）计算参加反应的锌的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由质量守恒定律，气体发生装置内物质的总质量减少的质量，即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应生成氢气的质量为50g-49.6g=0.4g．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2           
x              0.4g    
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=13.0g                
答：（1）0.4；（2）参加反应的锌的质量为13.0g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．