题目内容

16．罗小明家的厨房铺的是大理石台面，一天妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便使用稀盐酸去擦拭，结果锈迹擦掉了，但大理石台面也变的粗糙了，试写出有关的化学方程式：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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6．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）实验过程中仪器①中的现象是红棕色粉末逐渐变黑，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．．
（3）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是燃烧放热，维持炉内高温，另一作用为生成一氧化碳．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁的密度比炉渣的密度大．
（4）现代设计高炉的高度可达70米，其优点是提高生产效率（或使焦炭更易转化成一氧化碳）．
7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30克，加热充分反应后，各物质的质量变化如表所示：关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
ABCD
反应前物质的质量/g3030300
反应后物质的质量/g待测33022
A．物质A有可能是单质
B．变化后待测物质A的质量为35克
C．该变化的基本反应类型是化合反应
D．C物质中所含有的元素是A、B、D三种物质中所含有元素的总和
4．在化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5中，回答下列问题
（1）反应物是磷、氧气，生成物是五氧化二磷，反应发生的条件是点燃；
（2）每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷．
（3）该反应的基本类型属于反应化合反应．
11．在医院里给病人输氧时，用到类似下图的装置．下列说法不正确的是（　　）
A．该装置可以观测氧气输出的快慢
B．能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水
C．输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内
D．b导管应与供氧的钢瓶相连
1．按要求回答问题
有S2-（硫离子）和S（硫原子）两种粒子，回答：S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷；
S2-和S的质子数相同（填相同或不同）；已知S2-有16个质子，则其核外共有18个电子．
1．某温度时一小试管内盛有的KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，（温度越高KNO3的溶解能力越强）将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入固体氢氧化钠，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识解释小试管内固体物质逐渐溶解的原因是NaOH遇水放热，而KNO3的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的KNO3继续溶解．
18．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；
（2）“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，基本反应类型是置换反应．
②若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．
19．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
B．成熟的榴莲会散发出浓浓的气味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

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