Question

17．为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：
（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；
（3）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为212：117；
（4）要用60%的氯化钙溶液配制该实验所用的氯化钙溶液，需要水的质量是74g
（5）向反应后的滤液中加入65.9g水后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 （1）该实验碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律可以求出碳酸钙的质量，根化学反应中氯化钙和碳酸钙的质量关系可以完成；
（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出碳酸钠的质量即可解答；
（4）根据溶液中溶质的质量分数即可完成解答；
（5）根据溶液中溶质的质量分数即可完成解答．

解答 【解答】解：（1）该实验碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为：32.9g+161.2g+111g-285.1g=20g
设参加反应氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     20g     z
$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$  解得：x=22.2g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{20g}$  解得：y=21.6g
$\frac{100}{117}=\frac{20g}{z}$  解得：z=23.4g
（3）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为：21.2g：（32.9g-21.2g）=212：117；
（4）该实验所用的氯化钙溶液的质量分数是：$\frac{22.2g}{111g}×100%$=20%
设要用60%的氯化钙溶液配制该实验所用的氯化钙溶液，需要水的质量是为m
$\frac{22.2g}{111g-m}×100%$=60%   解得：m=74g
（5）向反应后的滤液中加入65.9g水后所得溶液中溶质的质量分数为是：
$\frac{23.4g+（32.9g-21.2g）}{285.1g+65.9g}×100%$=10%
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；（3）212：117；（4）74g；（5）10%．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．