Question

6．现有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下，请回答：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸镁反应；
（2）混合溶液中MgSO₄的质量分数（写出计算过程）
（3）A点的值为40g．

Answer 1

分析 （1）根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸镁反应进行分析；
（2）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，依据氢氧化镁沉淀的质量进行计算；
（3）根据硫酸镁消耗的氢氧化钠的质量进行计算．

解答 解：（1）加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸镁反应；
（2）设参加反应的硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
     MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     120     80          58
      x       y          5.8g
     $\frac{120}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
      x=12g
      y=8g
所以混合溶液中MgSO₄的质量分数为：$\frac{12g}{100g}$×100%=12%；
（3）A点的值为80g-$\frac{8g}{20%}$=40g．
故答案为：（1）硫酸，硫酸镁；
（2）12%；
（3）40g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．