Question

5．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明浓度的稀H₂SO₄和必要的仪器．为了测定合金的组成，某同学取四份合金样品分别加人稀H₂SO₄充分反应，得到如下实验数据：

样品序号	第1份	第2份	第3份	第4份
样品质量/g	40	40	40	40
稀H2SO4质量/g	150	300	450	600
产生气体质量/g	0.3	0.6	0.9

（1）你认为能测出质量分数的合金是Cu-Zn
（2）第4份产生的气体的质量是1g
（3）所加稀H₂SO₄的浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）根据表中数据可知：每150g稀流酸可以产生0.3g氢气，再结合图象可知：第4份产生的气体的质量是1g解答；
（3）根据氢气的质量求出稀流酸中溶质质量．

解答 解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故填：Cu-Zn．
（2）根据表中数据可知：每150g稀流酸可以产生0.3g氢气，再结合图象可知：第4份产生的气体的质量是1g；
（3）每150g稀流酸可以产生0.3g氢气，
设150g稀流酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.3g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=14.7g
所加稀H₂SO₄的浓度是$\frac{14.7g}{150g}×$100%=9.8%
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）1g；
（3）所加稀H₂SO₄的浓度是9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．