题目内容
11．下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ）| A． | CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 | |
| B． | NaOH溶液 Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤 | |
| C． | FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 | |
| D． | CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Ca（OH）2与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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2．下列各组中的物质依次加入水并不断搅拌，无现象的是（ ）
| A． | 硫酸铜、碳酸钠、稀硫酸 | B． | 氯化钡、硝酸钾、硝酸银 | ||
| C． | 硫酸镁、氯化钠、氢氧化钙 | D． | 氢氧化钠、硝酸钡、稀盐酸 |
，该粒子的核外电子数为16．
16．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
（2）小红设计了如下实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．
【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH＞7；冷却到常温pH=7．（填“＜”“＞”“=”）
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
| 实验步骤 | 设计目的 |
| 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． |
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
