Question

13．将干燥，纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气多少克？
（2）21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质．
（3）被分解的氯酸钾的质量多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾质量．

解答 解：（1）反应后可生成氧气质量为：31g-21.4g=9.6g，
答：生成了9.6g氧气．
（2）21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质．
故填：氯化钾；二氧化锰．
（3）设被分解的氯酸钾的质量质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                         96
x                          9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=24.5g，
答：被分解的氯酸钾的质量是24.5g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．