题目内容
请回答下列有关金属的问题．（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．
③为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中． 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）．
考点：金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铝会与空气中的氧气生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
（2）根据铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变进行分析；
（3）根据金属活动性顺序，位于前面的金属会将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
（2）根据铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变进行分析；
（3）根据金属活动性顺序，位于前面的金属会将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
解答：解：（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，所以U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3）①X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，推知Y的活动性大于X的活动性，将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，推知X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有：Y＞X＞Ag＞Z；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③通过分析题中的实验可知，不能验证铁、铜的金属活动性，补充的实验是：取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，所以U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3）①X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，推知Y的活动性大于X的活动性，将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，推知X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有：Y＞X＞Ag＞Z；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③通过分析题中的实验可知，不能验证铁、铜的金属活动性，补充的实验是：取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评：本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用和化学方程式的书写．
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