题目内容

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?4H2O晶体．
解答：解：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O
                        126   54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g
126g+54g
×100%=70%
故答案：70%．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室测定空气中氧气含量的装置，请回答：
（1）将燃烧匙内的红磷点燃，迅速伸入集气瓶内，观察到的现象是
 
，其燃烧的文字表达式为
 
，该反应属于
 
反应（基本反应类型）．待冷却到室温下打开止水夹，发现进入集气瓶的水少于集气瓶体积的
1
5
，可能的原因是（答2点）
 
，
 
．
（2）燃烧完毕，瓶内剩余的气体主要是氮气（N2），由该实验可得出氮气有的化学性质是
 
，物理性质是
 
．
（3）集气瓶内事先装水的目的：
 
．
（4）有人认为用木炭也可以实现实验目的，写出其燃烧的文字表达式：
 
，你认为是否可行？理由是
 
．
为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图．则：
（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到
 
克时pH=7，即恰好完全反应；
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，硫在D中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性的气体F
（1）写出下列各物质的名称：C
 
       D
 
        E
 

（2）用文字或符号表达式表示有关的化学反应
①
 
 ②
 
   ③
 
 ④
 

其中属于化合反应的是
 
，属于分解反应的是
 

（3）C是过氧化氢反应中的
 
．（填“催化剂”或“氧化剂”）
根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶溶微溶不溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
Cu2+不溶溶溶溶不溶
Zn2+不溶溶溶溶不溶
Fe3+不溶溶溶溶不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性为
 
，从上表中找出一种微溶性盐
 
（填化学式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液
 
发生反应（填“能”或“不能”），
理由是
 
．
（3）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．
步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有
 
，可能含有
 
；
步骤二中可能发生反应的化学方程式为
 
．
2012年3月22日是第二十届“世界水日”，主题是“水与粮食安全”，水与人类的生活和生产密切相关．

（1）地球表面有71%被水覆盖，但可供人类食用的淡水总量却不足总水量的1%，保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）
 
．
A、工业废水直接排放    B、工业废气处理后排放    C、禁止使用含磷洗衣粉     D、大量使用化肥、农药
（2）图1是小丰同学制作的简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是
 
，将硬水通过该净水器后得到的水是
 
（填“硬水”或“软水”），长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采取
 
方法．
（3）图2是电解水的实验装置示意图．通电一段时间后，正负两极的试管中产生气体的体积比为
 
．
比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是
 
．
（4）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的作用是
 
（填字母序号，下同），③对应的作用是
 
．
a、杀菌消毒 b、吸附杂质 c、沉淀过滤 d、蒸馏
（5）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

①图乙所示反应的基本反应类型为
 
反应；
②写出图甲所示反应的化学方程式
 
．
在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”

【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既有CO2，又有CO．
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有
 
；
（2）若试纸变蓝色，石灰水不变浑浊，则只有
 
；
（3）若试纸变蓝色，石灰水变浑浊，则既有CO2，又有CO．
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：
实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：
 
．
【反思与评价】
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是
 
；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：
 
．
请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平） 
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．
③为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中  ②铜片浸入稀硫酸中   ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中． 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）．
在实验室我们可以用过滤的方法除去液体中混有的固体杂质，回答下列有关问题：
（1）过滤时滤纸的边缘要比漏斗口
 
，并紧贴漏斗内壁，中间不留气泡．
（2）漏斗颈的下端口应
 
烧杯内壁．
（3）倾倒时，应用玻璃棒
 
，玻璃棒末端要靠在三层滤纸的一边，液面要
 
于滤纸边缘．

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