题目内容

求NH4NO3中各元素的质量比
 
；其中氮元素的质量百分含量
 
．（保留到0.1%）
考点：元素质量比的计算,元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%，进行分析解答．
解答：解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
其中氮元素的质量百分含量为
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%=35.0%．
故答案为：7：1：12；35.0%．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图．则：
（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到
 
克时pH=7，即恰好完全反应；
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”

【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既有CO2，又有CO．
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有
 
；
（2）若试纸变蓝色，石灰水不变浑浊，则只有
 
；
（3）若试纸变蓝色，石灰水变浑浊，则既有CO2，又有CO．
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：
实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：
 
．
【反思与评价】
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是
 
；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：
 
．
请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平） 
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．
③为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中  ②铜片浸入稀硫酸中   ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中． 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）．
小雨同学给试管中的液体加热，加热了一会儿，发现试管炸裂，请你帮他分析一下，造成试管炸裂的原因可能有：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．
写出下列符号的含义，或根据表述标出符号：
（1）氩气
 
    （2）画出钠离子的结构示意图
 
；
（3）2个钙原子
 
（4）两个镁离子
 

（5）液氧
 
        （6）高锰酸钾
 

（7）一个氮原子
 
 （8）2个水分子
 
．
现有下列六种物质：如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3
 
NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3
 
溶液（填“不饱和”或“饱和”）．这种溶液中溶质的质量分数是
 

（3）将不饱和食盐水变为饱和食盐水，可行的方法有
 
．（只需填写一种即可） 
（4）由如图可得到的信息有（写两条）：
①
 
②
 

（5）t2℃时，使两种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：
KNO3
 
，NaCl
 
．
在实验室我们可以用过滤的方法除去液体中混有的固体杂质，回答下列有关问题：
（1）过滤时滤纸的边缘要比漏斗口
 
，并紧贴漏斗内壁，中间不留气泡．
（2）漏斗颈的下端口应
 
烧杯内壁．
（3）倾倒时，应用玻璃棒
 
，玻璃棒末端要靠在三层滤纸的一边，液面要
 
于滤纸边缘．
请用文字表达式表示下列反应．
（1）碳在氧气中燃烧
 

（2）铁丝在氧气中燃烧
 

（3）红磷在空气中燃烧
 

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
 

（5）其中发生化合反应的有
 
发生分解反应的有
 
（填序号）

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