Question

将氯化钠和碳酸钠的混合物13.6克投入73克的稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体4.4克．已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
试计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）盐酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据题意产生的气体的质量，即生成二氧化碳的质量为4.4g，结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量；
（2）结合化学方程式依据二氧化碳的质量可以求出盐酸的溶质的质量，即可解答．

解答：解：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸中溶质的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73             44
  x      y             4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
（2）盐酸溶液的溶质质量分数是：

7.3g

73g

×100%=10%；
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）盐酸溶液的溶质质量分数是10%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．