Question

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，逐渐加入90g稀盐酸，使之恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为97.8g，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

 解得：x=5g
样品中碳酸钙的质量分数是：

5g

10g

×100%=50%
答：反应生成二氧化碳质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．