题目内容

下列类型的反应：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应，其中能生成氧化物的是（　　）
A、①②B、①②③
C、①②③④D、①③
考点：反应类型的判定,从组成上识别氧化物
专题：化学反应的基本类型和能量变化
分析：可以根据物质之间发生反应时生成物的组成情况进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念．该反应的化学方程式为：C+O2
 点燃 
.
 
CO2；
碳酸分解生成水和二氧化碳．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念．该反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑；
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳．该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念．该反应的化学方程式为：C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑；
碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳．该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应符合复分解反应的概念，并且有水和二氧化碳反应符合复分解反应发生的条件．该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．所以四种反应类型都可生成氧化物．
故选C．
点评：本题主要考查了四种基本反应类型方面的内容，注意平时的积累．
练习册系列答案
相关题目
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中错误的是（　　）
A、该实验证明空气中氧气的含量约占
1
5
体积
B、为了节约药品，实验时红磷一定要少量
C、实验前一定要检验装置的气密性
D、红磷熄灭后应待完全冷却再打开弹簧夹
阅读材料，回答问题：
甲烷在常温下是一种无色、无味的气体．是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分．在一个标准大气压下，甲烷的沸点是-161℃．空气中的甲烷含量只要超过5%～15%就可以燃烧．甲烷高温分解可得炭黑．甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一．它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料．还可以用作医药化工合成的生产原料．
（1）甲烷的物理性质是
 
．
（2）甲烷的化学性质是
 
．
如图是四种粒子的结构图，则下列说法正确的是（　　）
A、它们表示四种元素
B、②表示的元素在化合物中通常显+2价
C、④表示的元素是非金属元素
D、①④表示的是阴离子
下列说法不属于化学方程式意义的是（　　）
A、符合质量守恒定律
B、原子是化学反应中的最小粒子
C、化学变化符合客观事实
D、反映“质”和“量”的关系
实验室常用如图装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
，b
 
；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
（填序号），其中二氧化锰起
 
作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为
 
．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氢气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从如图中选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
（1）根据图中的现象可知，A试管内收集的气体是
 
，B试管内收集到的气体是
 
；A管中气体的体积与B管中气体的体积之比为
 
；
（2）该反应的文字表达式为：
 
；
（3）通过该实验能得到水是由
 
 组成的．
将氯化钠和碳酸钠的混合物13.6克投入73克的稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体4.4克．已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
试计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀
 
g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量
 
克？
（3）原固体中NaCl质量是多少？

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