题目内容
【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．
________、________、________
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是________（填字母序号）．
某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量
和
（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①
是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________；
②
是________，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为________．
【答案】失， 
， 
（或铁） 
（或稀硫酸） 
【解析】
从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价，主要是由最外层电子决定的；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，由此我们也就知道铁在什么条件下最不易生锈；对于废水的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再除去过量的铁，最后达到实验目的。
（1）由铝原子的结构示意图看出，它最外层有3个电子，容易失去，显示+3价，铝的氧化物的化学式为Al2O3；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以只有在植物油中最不易生锈，故选B；（3）从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体。①X是Fe（或铁），铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Y是H2SO4（或稀硫酸），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
【题目】下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）
安装燃气热水器———定要配有烟道 预防煤气中毒———–室内放一盆水 劣质装饰材料—甲醛等超标致室内污染 |
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油 深埋丢弃废旧电池——造成水土污染 大理石雕塑被腐蚀——温室效应所致 |
食用水果蔬菜———–可补充维生素 食用“加铁酱油”———可预防贫血 食用加碘盐———可预防甲状腺肿大 |
氮气———-可做焊接金属的保护气
油罐车尾铁链——–防静电引燃油料 |
A. 
B. 
C. 
D. 
