Question

5．现有如图的氧气发生装置，取34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开．不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H₂O逸出）：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
装置+过氧化氢溶液 +二氧化锰/g	335.70	335.68	335.54	335.18	334.46	334.10	334.10

请根据要求回答下列问题：
①生成氧气的物质的量为0.05mol；
②根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的质量（根据化学方程式列式计算）
3.4g．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，反应前即时间为0时烧瓶及所盛物质总质量与完全反应后即不再产生气体时间为5min时烧瓶及所盛物质总质量的差，即为反应放出气体氧气的质量；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的化学方程式，由生成氧气的质量计算出反应消耗过氧化氢的质量．

解答 解：①根据质量守恒定律可以知道：烧瓶及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g-334.10g=1.6g，即生成氧气的质量为1.6，其物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；
②设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=3.4g
故答案为：（1）0.05；
（2）3.4g．

点评 根据质量守恒定律可以知道，天平的读数随反应时间的增加越来越小是由于反应不断放出气体氧气所致，待读数不变时，说明已完全反应，不再产生气体．