Question

3．2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{CI}$₂═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{CI}$反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

• A． 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
• B． HCl+NaOH═NaCl+H₂O
• C． H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
• D． 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑

Answer 1

分析 根据题意，2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{CI}$₂═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{CI}$反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应，即凡是有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．

解答 解：A、2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应前后镁元素的化合价由0价变为+2价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应，故选项错误．
B、HCl+NaOH═NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变，该反应属反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项正确．
C、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，反应前后氢元素的化合价由0价变为+1价，铜元素的化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误．
D、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应前后氯元素的化合价由+5价变为-1价，氧元素的化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键．