题目内容
8．下列关于氧气和一氧化碳的说法中正确的是（ ）| A． | 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 | |
| B． | 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 | |
| C． | 二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备 | |
| D． | 二氧化碳是有毒的，当空气中二氧化碳的含量超出6%以上能使人死亡 |
分析 A、根据空气中氧气的来源进行分析判断．
B、鱼在水中生活，说明氧气能溶于水，进行分析判断．
C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断．
D、根据二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，进行分析判断．
解答 解：A、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，是空气中氧气的主要来源，故选项说法正确．
B、鱼在水中生活，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误．
C、二氧化碳在实验室不能用块状石灰石和浓硫酸反应制备，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误．
D、二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超出10%以上能使人死亡，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制法、空气中氧气的来源、氧气的物理性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | O2（N2） | 将气体缓慢通过灼热的铜网 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
| C | Fe（Zn） | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
| D | H2SO4（HNO3） | 加Ba（NO3）2溶液、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．保持二氧化碳化学性质的微粒的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子 | B． | 氧原子 | C． | 碳原子 | D． | 碳，氧元素 |
3．2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{CI}$2═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{CI}$反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO | B． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | ||
| C． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
13．
元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（ ）
元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（ ）| A． | 原子核内有34个质子 | B． | 是金属元素 | ||
| C． | 相对原子质量为78.96 | D． | 硒原子核外有34个电子 |
20．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜（或Cu）；
（3）这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（4）表格中，m=2.5；
（5）合金中镁的质量分数为80%．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | Mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜（或Cu）；
（3）这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（4）表格中，m=2.5；
（5）合金中镁的质量分数为80%．
已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系，其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
18．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 | B． | 滤液中只有Al2（SO4）3 | ||
| C． | 滤渣中一定有Cu，可能有Al | D． | 滤液中只有CuSO4 |