题目内容

NaOH与CaO固体呈碱性且极容易吸水．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（　　）  
①H2  ②O2  ③CO2  ④NH3⑤HCl．
A、①②③B、②③⑤
C、③④D、①④
考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体,常用气体的收集方法
专题：常见仪器及化学实验基本操作
分析：由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小．
解答：解：①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；②O2密度比空气大，不符合要求；③CO2密度比空气大，且属于酸性气体，不符合要求；④NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意；⑤HCl属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求．
故选D．
点评：碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小．
练习册系列答案
相关题目
下列关于光气（COCl2）说法错误的是（　　）
A、氯仿由碳、氧和氯三种元素组成
B、光气是一种氧化物
C、一个光气分子由4个原子构成
石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛，除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业上又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值，我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题
（1）工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰（假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数）？
（2）氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售．现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
（3）根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案．对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点．
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水，“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
（1）小刚利用图①所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a中所收集的气体为
 
，试管b中所收集的气体为
 
，该实验说明水是由
 
组成的．
（2）小刚为净化收集到的雨水，自制了一个如图②所示的简易净水器，其中小卵石、和石英砂的作用是
 

（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是
 
．
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用
 
的方法来降低水的硬度．
（ 5 ）下列除去污水中臭味最有效的方法是
 

A．搅拌            B．吸附             C．静置             D．过滤
（6）日常生活中如何区分硬水与软水？
 

（7）为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：
 
．
下列物质中属于纯净物的是（　　）
A、稀盐酸B、冰水混合物
C、苹果醋D、合金
现有常温下的三种溶液：①石灰水 ②盐酸 ③食盐水，pH大小关系为（　　）
A、②＜③＜①
B、③＞②＞①
C、①＞②＞③
D、③＜①＜②
对比归纳是重要的学习方法，如图是三个重要实验的示意图，回答问题：

（1）对比三个实验，一个共同的实验现象是
 
，这体现了C、H2、CO相同的化学性质是
 
．
（2）三个反应也有相异之处，其中一个与另两个的不同之处是：从反应条件上看：
 
，从反应物的性质上看：
 
．
（3）实验3进行尾气处理的目的是
 
．
下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
ANaCl（KNO3）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
BCaCl2（CaCO3）加水、过滤、蒸发
CFe（Cu）加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
DCO2（CO）点燃
A、AB、BC、CD、D
下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（　　）
A、
   稀释浓硫酸
B、
探究可燃物燃烧的条件
C、
     称量氯化钠
D、
验证质量守恒定律

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