题目内容

4．实验室要配制质量分数4%的氯化钠溶液50克，需要固体氯化钠的质量为2克，水为48mL（水的密度为1g/cm3），在配制的过程中，除用到的玻璃棒和胶头滴管外还需要的仪器是托盘天平、烧杯（或玻璃棒）．

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50克的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，进行分析解答．

解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数4%的氯化钠溶液50克，需氯化钠的质量=50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2g=48g（合48mL）．
配制质量分数4%的氯化钠溶液50克的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌
故答案为：2；48；托盘天平；烧杯（或玻璃棒）．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O═2□+O2↑．请回答：
（1）过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价为-1；
（2）该反应原理中□物质的化学式为Ca（OH）2；
（3）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；
（4）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）
8．将2.8g某物质R在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相对分子质量为28，关于R有如下推断：下列推断正确的是①一定含有碳、氢元素：②一定含有碳、氢、氧元素；③R中碳、氢元素质量比是6：1，③R的分子中碳原子与氢原子的个数比是1：1；⑤R的化学式为C2H4；下列推断正确的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤
12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）．
a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO2+2H2O+I2$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I2+H2↑．
19．请根据如图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：B长颈漏斗；G集气瓶．
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用图1中的ACDH（填序号），反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取和收集CO2，应选用图1中的ABEF（填序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；如何检验已集满一瓶CO2气体将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满．
（4）若用图2来制取氢气，检验装置①的气密性方法是向长颈漏斗里加水至没过漏斗口，用止水夹夹住导管右端的乳胶管，再继续向长颈漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段时间水位保持不变，则说明气密性良好（合理叙述均可）；
用装置②来收集氢气，请连接①、②，并将装置图补充完整．
（5）如图1中M是某微型实验的装置图．试管中反应发生后a处变化是由紫色变红色，b处变化是变浑浊，烧杯中的现象是低处的蜡烛先熄灭．微型实验装置的优点是（答一点即可）；节约药品（或废弃物少等）．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
                 2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）实验二中生成的黑色颗粒是C（填化学式），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（填标号）（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液　C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
16．某气体溶于水且密度比空气小，下列装置适合收集该气体的是（　　）
A．B．C．D．
13．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子之间的间隔．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意安全或通风．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=CO2↑+H2O．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　　D．H+、K+、Cl-、SO42-．
14．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度KNO3溶液中含有少量 NaCl时可通过降温结晶的方法提纯；若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是20℃～30℃．
温度（℃）
溶解度g		0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

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