Question

6．现有A、B、D、E四种元素，已知它们的核电荷数依次增大，其中A的单质是最轻的气体物质，它可以在D的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成地壳中含量最多的液态物质X；B的单质也可在D的单质中燃烧，可生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；E是一种金属元素，其含量在地壳中排在金属的第二位，它的单质也可在D的单质中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z．请分析并回答以下问题：
（1）A的单质和B的单质有类似的化学性质，其中的一种是有可燃性；
（2）写出以下反应的化学方程式：
气体Y与澄清的石灰水的反应CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
单质E在单质D中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据A为最轻的气体，可知A为氢气，可以在D中燃烧，说明D具有支持燃烧的性质，故D为氧气，生成物为水，所以X为水，能使澄清石灰水变浑浊的气体时二氧化碳，所以可以判断Y为二氧化碳，进而可以判定B为碳单质，在地壳中排在金属的第二位的是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A为最轻的气体，可知A为氢气，可以在D中燃烧，说明D具有支持燃烧的性质，故D为氧气，生成物为水，所以X为水，能使澄清石灰水变浑浊的气体时二氧化碳，所以可以判断Y为二氧化碳，进而可以判定B为碳单质，在地壳中排在金属的第二位的是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以氢气和碳都具有可燃性；
（2）气体Y与澄清的石灰水的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
单质E在单质D中燃烧的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案为：（1）可燃；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．