题目内容

19．已知实验室用一氧化碳还原氧化铜可得铜和二氧化碳，现制得铜单质32克，问：
（1）需要一氧化碳的质量为多少？
（2）生成二氧化碳中碳元素的质量为多少？

分析 欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量；根据质量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的质量为一氧化碳中碳元素的质量．

解答 解：设参加反应的一氧化碳质量为x
CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
    28     64
     x     32g
$\frac{28}{x}=\frac{64}{32g}$
x=14g
生成二氧化碳中碳元素的质量为：14g×$\frac{12}{28}×100%$=6g．
答：参加反应的一氧化碳质量为14克；生成二氧化碳中碳元素的质量为6g．

点评 本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．

练习册系列答案
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18．春暖花开的季节，小华一家人到郊外踏青，并准备自制烧烤．
（1）爸爸准备了奶酪、牛肉、鸡翅、面包和豆腐干等食品，其中能提供较多糖类的食品是面包．为使营养均衡，他们还需要增加的食物是蔬菜（写出一种）．
（2）烧烤时，小华将木炭架空，其目的是增大了木炭与空气的接触面积．
（3）为防止引发火灾，离开时一定要将余火完全熄灭．请写出一种灭火的方法浇水或用土覆盖．
（4）小华想知道该地泉水是硬水还是软水，应该选用肥皂水 来检验（填物质名称）．
（5）保护环境，人人有责．请你对春游的人们提出一条保护环境的具体建议．不随地吐痰、不乱扔垃圾．
（6）保持水化学性质的微粒是（填名称）水分子．
10．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）过氧化氢溶液中加入二氧化锰2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+O2↑，（分解反应）
（2）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，（化合反应）
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
7．下列化学方程式书写正确，且符合题意的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧        3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4
B．电解水                    2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑
C．溶洞的形成                Ca（HCO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．用磷测定空气中氧气的含量   4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5
14．配平下列反应的化学方程式：
（1）4 Al+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Al2O3
（2）1 Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2
（3）4 FeS+7 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe2O3+4 SO2
（4）2 C6H6+15 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12 CO2+6 H2O．
4．下列各物质按单质、化合物和混合物的顺序排列正确的是（　　）
A．冰  氧化镁  空气B．碘酒  二氧化碳  水
C．液氧  五氧化二磷   氢气D．碳  高锰酸钾  糖水
11．在P2O5中P的化合价为+5价．
8．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的试验中，某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序12345678910
MnO2粉末用（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用时间（秒）17875432222
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序12345678
H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（g）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943
反应后液体温度（℃）2434395665676970
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快．由表中数据还可看出，该反应是个放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．．
9．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；化学反应文字表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用氯酸钾制氧气的化学反应文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾小颗粒进入导气管而堵塞导管．实验完，停止加热时应该先将导管从水槽中撤出．
（5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取较纯净的乙炔的发生装置B，收集装置是E．

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