题目内容

9．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．酒精挥发C．菜刀生锈D．分离空气制氧气

分析 化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成．

解答 解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C．

点评 解答本题的关键是要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

练习册系列答案
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19．锌是人体生长发育维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）来补锌．下图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由4种元素组成的；其中原子个数为49；碳、氢、氧三种元素的质量比为72：11：112．
（2）计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）一学生每日服用两支葡萄糖酸锌口服液，则他每日补充的锌元素的质量是多少？（精确到0.1）
20．硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，其燃烧的表达式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
17．现有三种无色气体A、B、C，三种黑色粉末D、E、F．已知：在一定条件能发生如下反应：
①A+D→B②B+D→C③E+D→B+Cu，且F和A都可通过加热一种暗紫色固体获得．请回答下列问题：
（1）请写出以下物质的化学式：
AO2；BCO2；CCO；DC；
（2）加热暗紫色固体生成F和A的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）分别写出反应②、③的化学反应方程式
②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
4．试从微观角度解释水的蒸发和水的电解的区别．
14．下面是几位同学测量空气中氧气体积分数的四个实验，请你参与他们的探究：

[实验一]小强采用A图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
[实验二]：小红采用B图所示的装置进行实验：实验过程如下：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，根据实验推断它的化学性质有难溶于水，既不能燃烧，也不能支持燃烧．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于总容积的$\frac{1}{5}$，其原因可能是装置漏气、红磷的量不足；装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一．
（3）红磷燃烧的现象是产生黄色火焰，放出热量，冒出大量的白烟，其符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
[实验三]小华同学打算采用C图所示的装置进行实验：锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
（2）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩4mL时停止下流．
[实验四]小明用图D装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁与氧气反应，集气瓶内压强减少，内外产生压强差．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21
%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气．
1．用化学符号表示：
两个氢原子2H；2个氮分子2N2；3个锌离子；3Zn2+3个磷原子；3P硝酸铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$（NO3）3；四个二氧化碳分子4CO2；2个三氧化硫分子2SO3；3个硫酸根离子3SO42-；2个亚铁离子2Fe2+；2个氦原子2He．
2．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．
（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为D．

下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（2）仪器a的名称蒸发皿：操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是D（填序号）．
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．
（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl2的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为84%．
3．关于铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
（2）该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁属于化合反应（填化合或分解）．
（3）若将氧气换成空气，则该反应不能 进行（填“能”或“不能”）
（4）该实验中铁丝末端系上一根火柴杆的作用是引燃铁丝，铁丝绕成螺旋状的原因是增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度．

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