题目内容

14．2015年8月12日23时，天津港瑞海国际物流公司危险品仓库起火并引起化学品爆炸，爆照原因之一是消防员用水灭火时，仓库内电石与水发生反应，生成易燃气体乙炔（C2H2），乙炔遇明火发生爆炸．若仓库内存放了8吨含CaC2为80%电石，则与足量的水反应后最多可产生多少吨乙炔？（电石与水发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑）

分析 根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：设最多可产生乙炔的质量是x
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
64                   26
8t×80%               x
$\frac{64}{8t×80%}$=$\frac{26}{x}$
  x=2.6t
故答案为：最多可产生乙炔的质量是2.6t．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
4．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，常用煮沸方法降低水的硬度．
（2）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味．
（3）龚辉同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示．与A电极相连的试管中收集到的气体是氧气；电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
5．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用PH试纸测定水的酸碱度；在生活中，可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸方法来降低水的硬度．
2．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）H2．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是Mg（OH）2；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
   称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．
9．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%，如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是B（填字母序号）；
A．易溶于水   B．受热易分解   C．有挥发性
（2）尿素的式量为60；
（3）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，这种碳酸氢铵肥料的纯度至少为90.4%．（计算结果精确至0.1%）
19．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图所示．试回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式．
（2）图a中，设计酒精灯②的目的是将本反应的一氧化碳点燃燃烧掉，避免污染空气，实际操作时，应先点燃第②个酒精灯．
（3）图b与图a相比，优点是什么？
6．写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色
澄清石灰水Ca（OH）2（无）色；　硫酸铜溶液CuSO4（蓝）色；
盐酸HCl（无）色；“稻花香白酒”C2H5OH（无）色；
硫酸亚铁溶液FeSO4（浅绿）色；氯化铁溶液FeCl2（浅绿）色．
3．用化学符号填空．
5个氮原子5N；2个水分子2H2O；亚铁离子Fe2+；
3个碳酸根离子3CO32-；2个铵根离子2NH4+；氢氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3；
地壳中含量最多的元素O．
4．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”“否”或“无法判断”）．
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号）．②、③、⑥
①升温      ②降温      ③加溶质M      ④加水     ⑤加另一种固体N
⑥恒温蒸发水      ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为12% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、量筒、胶头滴管、烧杯药匙、玻璃棒，所选量筒大小为100mL（50mL、100mL、150mL、200mL）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网