Question

17．某化学探究小组为了验证Fe、Cu、Zn的活动性顺序，设计如图所示的实验并达到了实验目的：
提供的药品：铁片、锌片、铜片、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸锌溶液、硝酸亚铁溶液

（1）从所提供的药品中选择合适的在图中的盐酸或硝酸亚铁溶液中填好；
（2）在步骤①②中，通过观察①中冒出气泡的速率比②中冒出气泡的速率慢的现象来判断铁、锌的活泼性强弱．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．

解答 解：①中铁片能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；②中锌片能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，并且①中冒出气泡的速率比②中冒出气泡的速率慢，说明铁片能与稀盐酸反应速率比锌片能与稀盐酸反应速率慢，说明铁的金属活动性比锌弱，即Zn＞Fe；实验还需要证明铜的活动性比铁若（或铜的金属活动性比氢弱）所以③处添加的药品是稀盐酸或硝酸亚铁溶液．
故答案为：（1）盐酸或硝酸亚铁溶液；
（2）①中冒出气泡的速率比②中冒出气泡的速率慢．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．