题目内容

19．为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：玻璃管系上气球，气球其作用是防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外（只写一条）．

分析 （1）红磷燃烧时放出大量的热，气体受热时会膨胀，据此分析；
（2）根据提供的数据可以判断游码的读数；
（3）依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒．
（4）白磷燃烧时放出大量的热，锥形瓶中的气体受热会膨胀，气球体积变大，受到向上的浮力；

解答 解：（1）在玻璃管上端系牢一个小气球的目的是防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出．故填：防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g 则如图托盘天平中游码的读数为：27.6g-20g-5g=2.6g．
故填：2.6．
（3）白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，气球胀大．答案：产生白烟，气球胀大；
（4）发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．
故填：装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，注意：验证质量守恒定律时，要求装置密封．

练习册系列答案
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12．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H+）与n（OH-）的相对大小溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH-）酸性
n（H+）=n（OH-）中性
n（H+）＜n（OH-）碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
10．写出下列相关反应文字表达式：
（1）硫在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（3）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（4）红磷在氧气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
7．天然气的主要成分是甲烷，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2、H2O；              乙 CO、H2O；
丙 NH3、CO2、H2O；         丁 CO2、CO、H2O
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应中不含氮元素，不可能生成含氮元素的氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立，B中反应化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D中反应化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）A、B装置的顺序能否颠倒不能（填“能”或“不能”），C装置的作用是将甲烷燃烧产生的二氧化碳除尽；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是提供充足氧气．
14．下列描述中，属于化学性质的是（　　）
A．硫粉燃烧生成刺激性气味的气体B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体D．铁丝可以在氧气中燃烧
4．发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展．“猪-沼-果”发展模式综合利用了猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣．
（1）燃烧沼气用于煮饭是将化学能转化为热能
（2）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生爆炸事故．
（3）写出一条“猪-沼-果”发展模式的积极意义：保护农村环境（节约资源等）．
11．某化学兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，已知试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液50.0g．请完成下列分析及计算：
加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g28.023.218.418.4
（1）反应中生成氧气9.6g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
8．分析物质之间的相互转化关系，是学好元素化合物的一种方法．根据下列你所熟知的物质之间的关系（部分反应物、生成物及反应条件未列出），回答有关问题．

（1）若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，根据上述物质相互转化关系，则：B的分子式为CaO；C与D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若A为液态氧化物，D为黑色固体，根据上述物质相互转化关系，则：氧化物A分子中另一种元素（不是氧元素）的质量分数是11.1%；其中属于置换反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
9．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是（　　）
A．水和食盐水：蒸发B．酒精和糖水：闻气味
C．空气和氧气：带火星的木条D．氮气和二氧化碳：燃着的木条

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