题目内容
为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应．反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.2mol沉淀，其它有关实验数据如下表：| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 氯化钠溶液的质量 | 加入硝酸银溶液的质量[来源：． | 过滤后剩余溶液的质量 |
| 117g | 140g | ？ | |
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
【答案】分析：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据氯化银的物质的量可以计算出其质量，反应后溶液的质量=氯化钠溶液的质量+硝酸银溶液的质量-氯化银沉淀的质量；并根据方程式计算出参加反应的氯化钠的质量，再结合溶质的质量分数计算式解答即可．
解答：解：（1）过滤后氯化银沉淀的质量是：0.2mol×143.5g/mol=28.7g；则过滤后剩余溶液的质量是；117g+140g-28.7g=228.3g；
（2）设参加反应的NaCl质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
=
x=11.7g
所以氯化钠溶液的溶质的质量分数为
×100%=10%
故答案为：（1）228.3g； 28.7g；
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数是10%．
点评：掌握物质的质量和物质的量之间的关系，明确方程式解题的基本方法即可顺利解答本题．
解答：解：（1）过滤后氯化银沉淀的质量是：0.2mol×143.5g/mol=28.7g；则过滤后剩余溶液的质量是；117g+140g-28.7g=228.3g；
（2）设参加反应的NaCl质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
=x=11.7g
所以氯化钠溶液的溶质的质量分数为
×100%=10%故答案为：（1）228.3g； 28.7g；
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数是10%．
点评：掌握物质的质量和物质的量之间的关系，明确方程式解题的基本方法即可顺利解答本题．
练习册系列答案
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为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应．反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.2mol沉淀，其它有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 氯化钠溶液的质量 | 加入硝酸银溶液的质量[来源：． | 过滤后剩余溶液的质量 |
| 117g | 140g | ？ | |
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 氯化钠溶液的质量 | 加入硝酸银溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 |
| 117g | 140g | 228.3g | |
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．