题目内容

已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前反应后
实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量
117g140g228.3g
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
【答案】分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后溶液减少的质量即为生成的氯化银的质量，可以据此解答；
（2）根据氯化银的质量可以求算出氯化钠的质量，进而求算出氯化钠溶液的溶质的质量分数．
解答：解：（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x
 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5         143.5
  x          28.7g

解得：x=11.7g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=10%．
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
练习册系列答案
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10、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法见下图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：A
HCl
，B
Ba（NO3）2
，C
NaCl
，D
NaOH
，X
MgSO4
．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B：
MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓
．
X和D：
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
．
10、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物．鉴别方法见下图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：
A
HCl
，B
Ba（NO3）2
，C
NaCl
，D
NaOH
，X
MgSO4
．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B：
MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓
．
X和D：
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
．
已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红．请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究话动．
（1）你提出的假设是
氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红
氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红
．
（2）实验①没有变红，通过此现象可以证明
水分子不能使酚酞试液变红
水分子不能使酚酞试液变红
．
（3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入
氯化钠
氯化钠
（填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验
①
①
是多余的．在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液
变红
变红
．
（4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中
氢氧根离子
氢氧根离子
使酚酞试液变红．实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，
还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的
稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
，红色褪去，也可得到上面的结论．
某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．取样，加足量的水， 固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入
澄清石灰水
澄清石灰水
中．		 有
气泡
气泡
生成，

有
沉淀
沉淀
．		 证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入
硝酸银溶液
硝酸银溶液
．		 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 写出该反应的化学方程式为：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
（4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
（5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
．
实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
（1）试推测该黄色溶液的成分
硫酸和硫酸铁的混合溶液
硫酸和硫酸铁的混合溶液
．
（2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是
黄色
黄色
．
（3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是
在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
．
（4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有
氯化钠和硝酸
氯化钠和硝酸
．

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