题目内容

已知：镁与氧气反应(点燃条件下)可生成固态的氧化镁，镁与氮气在点燃的条件下也能反应生成固态的氮化镁．判断，能否用镁代替红磷来做测定空气中氧气含量的实验？简要说明原因________．

答案：
解析：

不能．因为镁不仅能和氧气反应，还能和氮气反应，这样就无法测定出空气中氧气的含量．


练习册系列答案
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7、已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是（　　）
如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式
2P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
2P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
②密闭的装置内，由于
氧气
氧气
被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强
变小
变小
．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的
1
5
1
5
．
②该实验证明了氧气具有
助燃
助燃
的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？
氮气不燃烧也不支持燃烧
氮气不燃烧也不支持燃烧
（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
装置漏气等
装置漏气等
．（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
．
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由
镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过
1
5
，不能确定氧气的含量
镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过
1
5
，不能确定氧气的含量
．

（12分）图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量。(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。

（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式                         。
②密闭的装置内，由于         被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强       。
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论： ①空气中氧气约占空气总体积的            。
②该实验证明了氧气具有                   的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？              （写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5，你认为导致这一结果的原因可能是                               。（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：                                 。

（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。
答：                填“能”或“不能”），理由                       。
已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是（ ）
A．5g镁和5g氧气生成10g氧化镁
B．6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C．3g镁和7g氧气生成10g氧化镁
D．4g镁和6g氧气生成10g氧化镁

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