Question

已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是（ ）
A．5g镁和5g氧气生成10g氧化镁
B．6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C．3g镁和7g氧气生成10g氧化镁
D．4g镁和6g氧气生成10g氧化镁

Answer 1

【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
解答：解：2Mg+O₂2MgO
    48  32
根据反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48：32=3：2，
A、5g镁和5g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．错误；
B、6g镁和4g氧气恰好完全反应，能够生成10g氧化镁．正确；
C、3g镁和7g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．错误；
D、4g镁和6g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．错误．
故选B．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．