题目内容
14．将8.6g某物质加入91.4g蒸馏水中，充分搅拌后所得溶液中所得溶液中溶质的质量分数为（ ）| A． | 等于8.6% | B． | 小于8.6% | C． | 大于8.6% | D． | 以上均有可能 |
分析 将8.6g某物质加入91.4g蒸馏水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于8.6g（溶质与放入的物质相同），也可能大于8.6g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于8.6g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．
解答 解：当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是$\frac{8.6g}{8.6g+91.4g}$×100%=8.6%；溶质与水发生化合反应时溶质的量大于8.6g，溶质质量分数会大于8.6%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于8.6g，溶质质量分数会小于8.6%．
故选D．
点评 此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑4.6g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．
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4．已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁．请根据上述信息完成有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下
下列结论错误的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液中FeCl3的质量（g） | 65 | 65 | 65 | 65 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
| A． | 第①组：反应后溶液中含有32.5克FeCl3 | |
| B． | 第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化 | |
| C． | 第③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生 | |
| D． | 第④组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1：3 |
5．现代生活中金属腐蚀生锈造成了大量的资源和能源浪费，每年都会形成巨额的经济损失．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
| A． | 喷漆 | B． | 镀一层耐腐蚀的金属 | ||
| C． | 涂油 | D． | 存放在潮湿的空气中 |
2．下列有关实验操作的描述正确的是（ ）
| A． | 将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液的pH | |
| B． | 为防止液体滴加到容器外，胶头滴管应伸入容器内 | |
| C． | 将浓硫酸倒入水中，稀释浓硫酸 | |
| D． | 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左托盘上称量 |
9．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，为减轻痛痒可以在皮肤上涂一些浓氯化钠溶液 | |
| B． | 香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低 | |
| C． | 稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈 | |
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19．水孕育生命，下列有关水的说法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏可以对硬水进行软化 | B． | 水是由氢气和氧气组成 | ||
| C． | 明矾能吸附沉降水中的悬浮颗粒 | D． | 过滤能除去水中不溶性固体颗粒 |
探究“酸和碱之间中和反应”，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几洋酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，小马虎在探究实验中，将一滴管稀盐酸瞬间一次性滴入烧杯中，他发现溶液立即由红色变成无色，于是他得出“酸和碱恰好完全中和”的结论．