Question

10g黄铜（Cu-Zn合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．求：
（1）反应生成氢气的质量为

 

g．
（2）合金中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：

20g-13g

20g

×100%=35%
答案：
（1）0.4
（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．