题目内容

2．孔雀石是一种宝石，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]．碳式碳酸在常温常压下性质稳定，加热时容易分解．某兴趣小组的同学欲探究碱式碳酸铜受热分解的产物．做了如下实验，取一定质量的碳式碳酸铜样品于试管中，充分加热后得到得到黑色固体，称量黑色固体的质量小于碱式碳酸铜的质量．
（1）反应后得到的固体质量减小，可能的原因是碱式碳酸铜分解过程中有水和二氧化碳生成，欲验证其中的一种生成物，实验方案和现象是把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
（2）碳式碳酸铜受热分解生成的黑色固体是一种纯净物，其成分是什么？
【作出猜想】1：猜想黑色固体是炭
【作出猜想】2：氧化铜
【实验验证丨取少量生成的黑色固体于试管中．向其中滴加足量稀硫酸，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色证明猜想2正确，有关反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳和氧化铜都是黑色固体；
碳不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．

解答 解：（1）反应后得到的固体质量减小，可能的原因是碱式碳酸铜分解过程中有水和二氧化碳生成；
欲验证产生了二氧化碳，实验方案和现象是：把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
（2）黑色固体可能是炭，也可能是氧化铜；
取少量生成的黑色固体于试管中．向其中滴加足量的稀硫酸，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色，证明猜想2正确；
氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故填：二氧化碳；把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；氧化铜；稀硫酸；黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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12．下列是实验室常用的仪器，请回答下列问题．

（1）用仪器③加热物质时外焰温度最高（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）；
（2）仪器④的名称是胶头滴管；
（3）能直接加热的仪器有⑥（有序号）；
（4）用仪器①能否量取8.68mL溶液否（填“能”或否）．
13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
物质杂质除去杂质选用的试剂和操作方法
AKCl固体KOH固体加入适量的稀盐酸，过滤
BCO2气体CO气体通过氢氧化钠溶液洗气
CNaCl溶液CaCl2溶液滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．西瓜榨成汁B．鲜牛奶变质C．水变成水蒸气D．自行车轮胎爆裂
17．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14C3N2）具有降低血压、提离记忆力等功效，下列有关茶酸的说法中正确的是
（　　）
A．它属于氧化物B．它由C、H、〇、N四个元素组成
C．其中含有N2分子D．其中氮元素的质量分数约为16.1%
7．氨气（NH3）是一种无色、有剌激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
制取氨气的发生装置最好选用下图C（选填装置“A、B、C、D”）．
（2）欲制得氨水（氨气溶于水），且能避免倒吸．最好在其发生装置后连接下图F装置．（选填“E”或“F”）
14．下列解决问题的方法可行的是A
组别要解决的问题问题所用方法
A除去氯化钠中少量的硝酸钾蒸发结晶
B鉴别：二氧化碳气体和氮气用燃着的小木条
C分离铜和木炭的混合物过滤
D发现厨房里煤气泄漏了先关燃气阀再打开门窗等
11．下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：16
D．表示二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成
12．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．
二氧化碳•验满		B．
收集O2		C．
滴加液体		D．
量筒读数

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