题目内容

14．下列解决问题的方法可行的是A
组别要解决的问题问题所用方法
A除去氯化钠中少量的硝酸钾蒸发结晶
B鉴别：二氧化碳气体和氮气用燃着的小木条
C分离铜和木炭的混合物过滤
D发现厨房里煤气泄漏了先关燃气阀再打开门窗等

分析 A、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
B、根据二氧化碳和氮气都不能支持燃烧分析；
C、根据铜和木炭都不易溶于水分析；
D、根据煤气遇到明火易爆炸结合常识分析．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以可用蒸发结晶的方法除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾，故选项正确；
B、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此燃着的小木条都会熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、铜和木炭都不易溶于水，因此过滤不能将二者分离，故选项错误；
D、煤气遇到明火易爆炸，因此应该先关燃气阀再打开门窗进行通风换气；
故答案为：A； 先关燃气阀再打开门窗等．

点评 本题考查了常见物质的除杂、分离及生活常识，完成此题，可以依据物质的性质差异结合除鉴别、分离混合物等的原则进行分析．

练习册系列答案
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4．某校化学兴趣小组的同学对一包白色固体粉末很感兴趣，老师告诉他们这包粉末可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
请你根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3 （写化学式．下同）；一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4；可能含有的物质是NaCl．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；
（3）为了进一步证明可能含有的物质是否存在，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，小新同学得出结论可能含有的物质一定有．同学们一致认为小新同学这种方案不可行．原因是若步骤Ⅰ中碳酸钠有剩余，则加入硝酸银也会产生白色沉淀．
（4）请你帮助小新同学对实验做些改进来验证可能存在的物质存在，你的改进是取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，先滴加足量的稀硝酸至不再产生气泡，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
5．在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂瓶，瓶口有白色固体，瓶塞丢失，瓶中为无色溶液．老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
（1）小军同学取瓶中的溶液，测得pH=10，他得出关于溶液成分可能的情况是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na2CO3溶液；④可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同学取少量的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到有气泡产生，由此，小凡认为溶液是Na2CO3溶液．小林同学对小凡的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．反应后过滤得到无色溶液，向其中加入无色酚酞溶液，现象是酚酞不变色，这样小林才认可小凡的结论正确．两位同学给试剂瓶贴上一个完整的标签：Na2CO3溶液．
（3）实验结束后，同学们开展讨论，有的同学认为原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸钠溶液，你认为原来标签上可能写的是NaOH．对药品保存有什么启示？密闭保存．
2．孔雀石是一种宝石，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]．碳式碳酸在常温常压下性质稳定，加热时容易分解．某兴趣小组的同学欲探究碱式碳酸铜受热分解的产物．做了如下实验，取一定质量的碳式碳酸铜样品于试管中，充分加热后得到得到黑色固体，称量黑色固体的质量小于碱式碳酸铜的质量．
（1）反应后得到的固体质量减小，可能的原因是碱式碳酸铜分解过程中有水和二氧化碳生成，欲验证其中的一种生成物，实验方案和现象是把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
（2）碳式碳酸铜受热分解生成的黑色固体是一种纯净物，其成分是什么？
【作出猜想】1：猜想黑色固体是炭
【作出猜想】2：氧化铜
【实验验证丨取少量生成的黑色固体于试管中．向其中滴加足量稀硫酸，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色证明猜想2正确，有关反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
9．下列物品中的主要材料不属于有机合成材料的是（　　）
A．尼龙绳B．塑料桶C．橡胶轮胎D．蚕丝
19．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是K2SO4、K2CO3　（填化学式，下同）
（2）物质D是KOH
Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①白色沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）：Na2CO3溶液、BaCl2溶液除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
③在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠；盐酸可以过量的原因氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了．
6．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有水、氮气、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、干冰、小苏打八种物质，用化学式填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
（2）实验室中最常用的溶剂是H2O；
（3）人体胃液含有的成分是HCl；
（4）可用于人工降雨的是CO2；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3；
（6）俗称烧碱的是NaOH．
3．如图为元素周期表中核电荷数为 1-18 的元素的原子结构示意图等相关信息，请利用如图回答相关问题：

（1）12 号元素的原子在化学变化中比较容易失（填“得”或“失”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）由第 11，16 号元素组成的化合物的化学式为 Na2S，读作硫化钠，则3.9g 该化合物含钠元素的质量为2.3g．
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数都是3；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从左到右依次递增．
4．下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是（　　）
A．酒精与水B．植物油与水C．面粉与水D．食盐与水

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