题目内容
9．在t℃时，500g硝酸钾饱和溶液与1000g硝酸钾饱和溶液，各自蒸发100g水（温度不变）后有晶体析出，下列分析错误的是（ ）| A． | 析出晶体一样多 | B． | 析出晶体后者多 | ||
| C． | 剩下均为饱和溶液 | D． | 所剩溶液浓度相同 |
分析 温度相同时，硝酸钾的溶解度相同；
饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
解答 解：A、在t℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，溶解的硝酸钾质量相等，因此蒸发100g水析出晶体一样多，该选项说法正确；
B、析出晶体一样多，该选项说法不正确；
C、蒸发100g水析出晶体后，剩下均为饱和溶液，该选项说法正确；
D、因为所剩溶液都是饱和溶液，因此浓度相同，该选项说法正确．
故选：B．
点评 本题主要考查溶解度的含义，要注意理解和应用．
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19．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响．
回答下列问题：
（1）写出铜加入过氧化氢溶液中反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用．
（4）如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充．验证铜的质量和化学性质在反应前后都没有变化才能证明铜是过氧化氢分解的催化剂．若铜是过氧化氢分解的催化剂，操作步骤3中两支试管最终收集到的氧气体积左试管等于右试管（填多于、少于或等于）．
（5）某学习小组探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响．他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
请分析表中数据，得出结论：
①由表格可知二氧化锰的用量对双氧水分解速率影响规律是在一定范围内，二氧化锰的用量越多，反应速率越快
②二氧化锰用量超出一定范围后，二氧化锰的量对反应速率的影响不明显．
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1．取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． |  | |
| 2．分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生． |
| 3．把铜丝网插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生． |
（1）写出铜加入过氧化氢溶液中反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用．
（4）如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充．验证铜的质量和化学性质在反应前后都没有变化才能证明铜是过氧化氢分解的催化剂．若铜是过氧化氢分解的催化剂，操作步骤3中两支试管最终收集到的氧气体积左试管等于右试管（填多于、少于或等于）．
（5）某学习小组探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响．他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 时间（秒） | 22 | 13 | 12 | 10 | 9 | 8 | 5 | 3 | 3 | 3 |
①由表格可知二氧化锰的用量对双氧水分解速率影响规律是在一定范围内，二氧化锰的用量越多，反应速率越快
②二氧化锰用量超出一定范围后，二氧化锰的量对反应速率的影响不明显．
17．不饱和溶液一定温度时，部分溶剂蒸发后，有溶质晶体析出时（ ）
| A． | 溶质物质的溶解度减小 | B． | 溶液变为饱和溶液 | ||
| C． | 溶液仍为不饱和溶液 | D． | 溶液中溶质的质量分数降低 |
4．某油井燃烧，上空浓烟滚滚，造成严重的大气污染．你分析浓烟的主要污染成分是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 二氧化碳 | C． | 炭黑 | D． | 一氧化碳 |
6．生活中有太多的变化，下列变化涉及化学变化的是（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 汽油挥发 | C． | 石蜡熔化 | D． | 食物腐烂 |
3．在电解水的实验中，如果与电源负极相连的试管内汇聚了aL气体，那么与电源正极相连的试管内汇集的气体体积是（ ）
| A． | 0.5aL | B． | aL | C． | 2aL | D． | 无法确定 |
4．
用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如图（装置气密性良好，部分操作已略去）：
①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
②用高能激光笔照射，引燃红磷；
③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
④计算空气中氧气的体积分数．
下列说法正确的是（ ）
用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如图（装置气密性良好，部分操作已略去）：①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
②用高能激光笔照射，引燃红磷；
③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
④计算空气中氧气的体积分数．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积 | |
| B． | 步骤②中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b | |
| C． | 步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高 | |
| D． | 步骤④中，求得氧气的体积分数等于 （$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$）×100% |